三氧化硫和氢氧化钠(氧化铜和稀硫酸的反应)
氧气配方:二氧化锰氯酸钾；混合均匀，加热。制氧机有自己的特点；底口低而微斜。集气配方:与水相互作用的排气法；根据密度。不溶性和微溶性排水法；得到的气体纯度高。电解水配方:氧气可以助燃；负氢会燃烧得很厉害。化合价公式:常见元素的重要化合价:福万碘减一价；一氢化银和钾钠。先记住氧的负二；二甲基镁钙钡锌。第三种是四硅化铝；让我们退回价格变化。所有金属都是正极；一二三铁。锰阳二四六七；记住碳二四。非金属负主正不规则；负一正一五七氯。氮负三、正五；不同的磷，三氮，二四。硫有负二正四六；记住并使用它，你就会熟悉它。常见根价公式:单价硝酸铵；卤化氢氧化物。高锰酸盐氯酸盐；高氯酸盐乙酸盐。二价硫酸盐碳酸盐；硫酸氢锰酸盐。暂时记录铵根为正价；三有一个磷酸根。金属迁移率顺序表:(初中)K-Ca-Na-Mg-Al，Zn-Fe-Sn-Pb-H，Cu-Hg-Ag-Pt。(高中)钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢；铜、银和铂。化合价式2:单价钾钠银氯化氢；二价钙-氧-钡-镁-锌，铝-铝-硅-氮-磷；两个铁，两个碳，两个四个六硫都是相等的；总铜是最常见的二价铜。盐的溶解性:钾、钠、铵和硝酸盐可溶，而盐酸盐不溶于银和氯化亚汞；硫酸盐不溶钡、铅和碳磷酸盐不溶。大多数酸溶性碱溶解性较差，只有钾、钠、铵和钡是可溶的。先转先折，温度高，压力大！(化学平衡图标题)乙烯的生产:醇硫酸是一比三，催化脱水是硫酸。当温度达到170度时，乙烯在没有乙醚的情况下生成。反应液呈黑色，是酒精碳化和硫酸造成的。银镜反应:银镜反应很短暂，产生羧酸铵，有三个氨过滤操作试验:斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角度相同。过滤前，站好，别忘了靠两个低点。中和滴定:左手握住瓶塞，右手摇动瓶子，眼睛盯着溶液，变色后立即停止。年纪越大，越散漫。为什么不呢？如果出了什么问题，请处理好！
实验室乙烯生产:硫酸和酒精3: 1。迅速升温170，加入碎瓷防止暴沸，按乙烯和金属流动性的顺序沥干水分:贾梅驴，新蹄轻，共100斤。含义:有一只漂亮的驴叫贾盖，喜欢用新蹄子驮(拉)轻货。据统计只有100斤。
化学计算:要平衡化学式，方程必须以纯量代替，单位高度要统一，左右倍数要相等。如果质量单位用的是对应的升G和标准温压气体，如果遇到两个已知量，则按不足量进行。内容丢失和输出，乘除要区分。
制气:从制气开始到结束，每个操作步骤都有自己的位置，发生器位于头部，其次是洗涤装置，除杂装置分干、湿，干燥装置保持水分；集气应分为气和水，性能测试应连续进行。必须排除有毒气体，选择合适的吸入剂。有时候设备少了，根本秩序不能丢，偶尔出现小变化，仔细寻找相对位置。
氢气还原氧化铜:试管向下夹住，测试开始时通入氢气，空气体排出后开灯。冷却到室温后，先关氢气，开灯，会爆炸，氧化由黑变红。云裳的脸上是笑。
基本概念
1.化学变化:没有新材料产生的变化。如蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化:新材料产生的变化。如燃烧、生锈、腐烂、风化等。2.简单:由一种元素组成的纯物质。例如H2、氧气、碳、硫、铁等。化合物:由各种元素组成的纯物质。如H2O、二氧化碳、氯化钾、硫酸等。氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。如H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等。碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如CuO、MgO、Fe2O3等。酸:由H+和酸根离子组成的化合物。例如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)碱:一般由金属离子和OH-组成的化合物。例如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐类:一般有金属离子和酸离子组成的化合物。盐分三种:(1)正盐，如NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2)酸式盐，如NaHSO4(3)碱式盐，如Cu2(OH)2CO33，分子:一种坚持物质化学性质的粒子。原子:化学变化中最小的粒子。离子:带电原子或原子团。常见的原子团如下:OH-(氢氧化物)、NO3—-(硝酸盐)、SO42—-(硫酸盐)、CO32—-(碳酸盐)、PO43—-(磷酸盐)、NH4+(铵)
化学术语
1.元素符号:例H:表示氢元素和氢原子；3H:代表三个氢原子2。离子符号:例氢离子:H+(注:1未写)镁离子:Mg2+三硫酸根离子:3SO42-3、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca (OH)24、电离方程式:例HNO 3 = = h++ NO3–Ca(3)2 = = Ca2 ++ 2OH–na2co 3 = = 2Na ++ Co32–5、 化学方程式: (要求熟练)实验室O2制备:实验室H2: Zn+H2SO4 = = = = ZnSO4+H2 ↑实验室CO2:CaCO3+2 HCl = = = CaCl 2+H2O+CO2↑测试CO2: CO2+Ca (OH) 2 = = = CaCO3↓+H2O测试H2O: CuSO4+5h2o 5H2O(白蓝)铜的湿法冶金:Fe+cuso 4 = = = = Cu+feso 4要求熟记:(1)、原子1-18的顺序，并画出结构示意图。 (P59)(2)常见元素的化合价。(第63页)
基本反应类型
1.化学反应:A+B+… == C2，分解反应:A == B+C+…3，置换反应:A+技术资源网BC == B+AC(1)，金属+酸= = =盐+H2反应条件:金属在金属迁移率顺序表中必须列为“h”。(2)金属+盐= = =新金属+新盐反应条件:金属迁移率顺序表最上面的金属可以代替后面的金属，(除K、Ca、Na外)盐必须是可溶性盐。4.复分解反应:AC+BD = = = AD+BC (1)，酸+碱氧化物= = =盐+水(2)，酸+碱= =盐+水(3)，酸+盐= = =新酸+新盐(4)，碱要求记忆:(1)，金属迁移率序列表。(P162)(2)常见酸、碱和盐的溶解度表。(P228)
元素知识
1.常见气体及其性质:H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:H2、CO、CH4还原性:H2、CO毒性:CO密度比空气体较大:O2、CO2溶于水:CO2是最简单的有机物:CH42、常见物质的俗名:纯物质:CO2(干冰)C2H5。CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、熟石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(苛性钠、苛性钠)CuSO45H2O(胆矾、蓝矾)混合物:煤(c)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)石灰膏[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl )3、能与水反应的物质:(1)大多数酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等与水反应生成相应的酸H2(2)少数碱性氧化物如K2O、CaO、Na2O与水反应生成相应的碱性KOH、Ca(OH)2和NaOH。(3)部分盐类:(有结晶水合物的盐)如:cuso 4+5H2O = = cuso 4 55 H2 na2co 3+10H2O = = na2co 310 H2O 4、常见酸、碱NaNO2盐类特性:挥发性:浓盐酸、浓硝酸吸水:浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水:。CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热:浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)、无色酚酞试液pH值、酸性红无色pH值7注:盐不一定是中性的，如NaCl溶液是中性的，但Na2CO3溶液是碱性的，而强酸的酸式盐(如NaHSO4 5。常见酸、碱、盐的重要用途:HCl、H2SO4-NaOH用于金属除锈——制肥皂和纸张Al(OH)3——处理强酸Ca(OH)2——制高岭土、漂白粉和农药波尔多液；改良酸性土壤中的CuSO4制备农药波尔多液CaCO3 ——制备洗涤剂、馒头等CaCO3——制备水泥等建材。6.环境污染:(1)空气污染:有两种重要类型:A、有害气体，如SO2、NO2、CO等。其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2和NO2是酸雨的重要物质。[注:空气体中CO2浓度的增加会导致温室效应(P111)；但是，含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使地球表面受到更多的紫外线辐射(P10)。] B .粉尘，如粉尘、飞灰等。(2)水污染:重要来源是:工业废水的大量排放；
初中常见的化学公式和方程式
的普通化学式
一、常见单质
氢
氘
氮
N2
氯
Cl2
氧
氧气
臭氧
臭氧
氦
男性
氖
氖
氩
氩
碳
C
硅
硅
硫磺
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
钙
钠
钠
镁
镁
铝
铝
锌
锌
熨斗
铁
铜
铜
汞
汞
银
银
二。化合物
1.氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
哥伦比亚
二氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
五氧化二磷
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
二氧化硫
氧化钙
首席行政官
氧化亚铁
氧化亚铁
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化镁
船用汽油（Marine Gas Oil的缩写）
氧化锌
化锌
二氧化锰
二氧化锰
氧化汞
氧化汞
氧化铝
氧化铝
氧化铜
氧化铜
2.其他化合物
硝酸
硝酸
硫酸
硫酸
盐酸
highcostofliving高生活费
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S
氢氧化钠
烧碱
氢氧化钾
鸟叫声
氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化锌
氢氧化铁
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铁
氢氧化铜
氢氧化铜
八水合氢氧化钡
氢氧化钡
氨
NH3H2O
氯化钠
氯化钠
氯化铜
氯化铜
氯化铝
AlCl3
氯化钾
圆锥形角膜线
二氯化铁
FeCl2
氯化铁
氯化铁
氯化银
氯化银
氯化钙
氯化钙
氯化镁
氯化镁
氯化钡
BaCl2
氯化锌
氯化锌
硫酸铜
硫酸铜
高锰酸钾
高锰酸钾
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
氯化钾
碳酸钙
碳酸钙
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钠
亚硝酸钠
硝酸铁
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铁
硝酸铝
硝酸铝
苏打
碳酸钠
碳酸钙
碳酸钙
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸氢钠
碳酸氢钠
硫酸铁
硫酸铁
硫酸亚铁
硫酸亚铁
硝酸银
硝酸银
硝酸钡
钡(硝酸)2
硝酸铵
硝酸铵
硫酸钡
硫酸钡
3.常见有机化合物
甲烷
甲烷
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
初中化学方程式完整(平衡)。1.化学反应1。镁在空气体中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO2，铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O43，铝在空气体中燃烧:4Al+ 3O2点燃2Al2O34，氢在/中燃烧。[/k0/]气体燃烧:4P +5O2点燃2P2O56，硫磺粉在空气体中燃烧:S+ O2点燃SO27，碳在氧气中燃烧充分:C +O2点燃CO28，碳在氧气中燃烧不充分:2C +O2点燃2CO9，二氧化碳穿过热碳层:C +CO2高温2CO。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2引燃2CO211、二氧化碳与水的反应(二氧化碳被引入紫色石蕊试液中):CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水:Cao+H2O = = Ca (OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂:cuso 4+5H2O = = = cuso 45 H2O 14·5H2O 14钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2引燃2NaCl II、分解反应15、实验室用过氧化氢制氧气:2H2O2 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2 +O2↑17、直流电作用下的水分解:2H2O通电2H2↑+O2 ↑18、碳酸的化学物理学报不稳定分解:H2CO3 = = H2O+CO2 ↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业法):CaCO3、高温CaO+ CO2↑ III、置换响应20、硫酸铁和硫酸铜溶液响应:Fe+cuso 4 = = feso 4+ 镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl = = MgCl2+H2 ↑ 23、氢还原氧化铜:H2 +CuO加热Cu +H2O24、炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu +CO2↑25。 气内燃烧:CH4 +2O2引燃CO2+2H2O26、水蒸气穿过热碳层:H2O +C高温H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在k0/]气内燃烧:CH4 +2O2引燃CO2 +2H2O30、酒精在/内燃烧 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO233、用二氧化碳澄清石灰水(查二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O 35、石灰石(或小学音乐教案大理石)和稀盐酸(二氧化碳的实验室制备方法):CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 = 36、与碳酸钠和浓盐酸反应(用 物质与氧的反应:(1)单质与氧的反应:1。镁在空气体中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO2。铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃Fe3。在气体中加热:2Cu+ O2加热2CuO4。铝在空气体中燃烧:4Al +3O2点燃2Al2O35。氢气在/[k0/]气体中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O6。红磷在空气体中燃烧:4P+ 5O2点燃2p2o。气体燃烧:S +O2点燃SO28。碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO29。碳在氧气中燃烧不充分:2C+ O2引燃2CO(2)化合物与氧气反应:10。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2点燃2CO211。甲烷在空气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 2H2O12。酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2+ 3H2O II。几个分解反应:13。水在直流电的作用下产生了新的概念。解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14。加热碱式碳酸铜:Cu2(OH) 2CO3加热2CuO +H2O +CO2↑15。加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16 16。加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑17。碳酸因不稳定而分解:H2co3 = = H2O+CO2 ↑ 18高温O3 CaO +CO2↑。几种氧化还原反应:19。氧化铜的氢还原:H2+ CuO加热铜+ H2O2。氧化铜木炭还原:C+ 2CuO高温2Cu +CO2↑2。初三化学方程式21。氧化铁的焦炭还原:3C+ 2Fe2O3高温4Fe+ 3CO2↑22。四氧化三铁的焦炭还原:2 C +Fe3O4高温3fe+2co2 = 23。一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO加热Cu+ CO224。一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe +3CO225。一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2 IV。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢(置换反应)26。锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2 = 27。铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 = 28。镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO Al2(SO4) 3 +3H2↑30。锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31 ↑ 31。铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32 ↑ 32。镁与语文教案图样稀盐酸Mg2HCl = = MgCl2+H2 ↑ 33。铝和稀盐酸2Al+6HCl = =盐(溶液)-另一种金属+另一种盐34。硫酸铁和硫酸铜溶液的响应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35。硫酸锌和硫酸铜溶液的响应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36。铜和硝酸汞溶液的响应:Cu+Hg (NO3) 2 +Hg(3)碱式氧化物+酸式盐+水37。氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38 38。氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3h2o 39。氧化铜和稀盐酸的响应:CaO +2HCl = = = CuCl2+H2O 40。氧化铜和稀硫酸的响应:CuO+H2SO4 = = = CuSO4+H2O 41。氧化镁和稀硫酸的反应:MgO MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42 42。氧化钙与稀盐酸的反应=== CaCl2 +H2O(4)酸性氧化物+碱-盐+水43。苛性钠暴露于空气体变质作用:2NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O 44。烧碱接收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O 45。烧碱接收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O 46。消石灰放入/[/K0/ 2 2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47 47。消石灰接收二氧化硫:Ca(OH) 2+SO2 = = = CaSO4 3↓+H2O (5)酸+碱-盐+水48。盐酸和烧碱的反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49 49。盐酸和氢氧化钾的反应:HCl+KOH = = = KCl+H2O 50。2 ==== CuCl2 +2H2O51。盐酸和氢氧化钙的反应:2hcl+ca (oh) 2 = = = CaCl2+2h2o52。盐酸与氢氧化铁的反应:3hcl+Fe (oh) 3 = = = FeCl3+3h2o53。氢氧化铝治疗胃酸过多:3hcl+al 3 = = = AlCl3+3H2O 54。硫酸和烧碱的反应:H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O 55。硫酸和氢氧化钾的反应:H2SO4+2OH = = = K2SO4+2H2O 56。硫酸和氢氧化铜的反应:H2SO4 +Cu(OH) 2 ==== CuSO4 +2H2O57。硫酸与氢氧化铁的反应:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6h2o 58。硝酸和烧碱的反应:HNO3+NaOH = == nano3+H2O (6)酸+盐-另一种酸+另一种盐59。大理石与稀盐酸的反应:Na2CO3 +2HCl === 2NaCl H2O+CO2 = 60。碳酸钠和稀盐酸++H2O+ CO2的反应↑61..碳酸镁和稀盐酸的反应:Mgco3+2hcl = = MgCl2+H2O+CO2 ↑ 62。盐酸与硝酸银溶液的反应:HCl HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363 63。硫酸和碳酸钠的反应:Na2CO3+H2SO4 = = = Na2SO4+H2O+。钡溶液反应:H2SO4+bacl2 = = = Baso4 ↓+2hcl (7)碱+盐-另一种碱+另一种盐65。氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓ Na2SO4 66。氢氧化钠和氯化铁:3 ↓ 3 NaCl 67。氢氧化钠和氯化镁:2 NaOH MgCl2 = = = Mg (OH) 2 ↓ 2 NaCl 68。氢氧化钠和氯化铜:2 NaOH cucl2 = = = Cu (OH) 2 ↓ 2 NaCl 69。氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 na2co 3 = = = CaCO3↓2 NaOH(8(8)盐+盐-两种新盐70。氯化钠溶液新概念英文第二册和硝酸银溶液:NaCl+NaCl+agno 3 = = = = AgCl↓+nano 371..硫酸钠和氯化钡:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl↓+2溶于水的碳:CO2+ H2O === H2CO373..生石灰溶于水:Cao+H2O = = Ca (OH) 274。溶于水的氧化钠:Na2O +H2O ==== 2NaOH75..三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO476。76.加热分解硫酸铜晶体。
化学方程式反应现象用2Mg+ O2点火或2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，释放热量，大量白烟和白色信号弹2Hg +O2点火或2HgO银白色液体，生成红色固体拉瓦锡试验2Cu+ O2点火或2CuO红色金属变黑色固体4Al+ 3O2点火或2Al2O3银白色金属变白色固体3Fe+ 2O2点火Fe3O4剧烈燃烧，到处冒火花，生成黑色固体，放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点火CO2剧烈燃烧，发出白光S +O2点燃SO2。剧烈燃烧，放热，刺激性气体，/[k0/]气体中有淡蓝色火焰。氧气中的蓝紫色火焰。2H2 O2点燃2H2 O淡蓝色火焰，放热，生成液态(水)高能燃料4P +5O2使无水CuSO4变成蓝色，点燃2P2O5猛烈燃烧，大量白烟，放热，生成白色固体证明/[ 0/]气体中氧含量CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰，放出热量，生成液态(水)甲烷使石灰水浑浊，无水CuSO4变成蓝色，用天然气燃烧2C2H2+ 5O2，点燃2H2O +4CO2蓝色火焰，放出热量，放出黑烟， 产生液体(水)氧乙炔火焰使石灰水浑浊无水CuSO4发蓝，切割金属2KClO3MnO2，2KCl +3O2↑产生气体实验室用火星使木头重燃氧气2kmno4 k2mn4mno2+O2 ↑变紫变黑，产生气体实验室用火星使木头重燃氧气纸气2HgO2Hg+ O2↑变红变银，产生气体用火星木棒重燃。 拉瓦锡试验2H2O通电2H2↑+ O2↑水通电分解成氢氧电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑，试管壁上有液体，石灰水变浑浊。气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失，试管壁上有液体，使石灰水浑浊的气体碳酸氢铵长时间暴露空气体会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑出现大量气泡，锌颗粒在实验室逐渐溶解制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑出现大量气泡， 金属颗粒逐渐溶解于Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑出现大量气泡，金属颗粒逐渐溶解2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2 =出现大量气泡，金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O，红色变为银白色，带有氢气的还原性Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O黑色逐渐变为银白色，试管壁上的液态熔炼金属、 氢气还原WO3 +3H2 W +3H2O熔炼金属钨，氢气还原MoO3 +3H2 Mo +3H2O熔炼金属钼，氢气还原2Na+ Cl2或点燃2NaCl剧烈燃烧，形成黄色火焰离子化合物，H2 +Cl2或光照2HCl点燃淡火焰，瓶口形成白雾共价化合物，制备CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀， 其中上半部分是阐明溶液质量守恒定律，2C +O2点燃的2CO煤炉中常见的反应空气体污染物之一，气体中毒的原因，2CO +O2点燃2CO蓝色火焰气体燃烧与C+ CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变红， 气熔金属2Fe2O3+ 3C高温4Fe+ 3CO2↑熔金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑熔金属C+ CO2高温2CO技术资源网CO2+ H2O = H2CO3碳酸变石蕊红，证明碳酸H2CO3 CO2↑+ H2O石蕊红褪色脱落Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O，澄清石灰水变浑浊，用CO2测试并用石灰浆粉刷墙面， CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解形成溶洞，风化石Ca (HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2 =白色沉淀，形成气垢使澄清石灰水浑浊。 钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑ =使澄清石灰水浑浊的气体的形成，小苏打高温蒸馒头CaCO3 CaO+CO2 ↑=工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑+CO2 =固体逐渐溶解，有气体实验室使澄清石灰水浑浊制备二氧化碳和除垢。
初中化学方程式总结1。氧的性质: (1)单质与氧的反应:(化合反应)1。镁在空气体中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO2。铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2点燃Fe3O43。铜在空气体中加热:2Cu+ O2加热。在空气中燃烧:4Al +3O2点燃2Al2O35。在氢气空气体中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O6。红磷在空气体中点燃(研究空气体成分测试):4P +5O2点燃2P2O57。硫磺粉在/[气体中燃烧:S +O2点燃SO28。碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃CO29。碳在氧气中燃烧不充分:2C +O2引燃2CO(2)化合物与氧气反应:10。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211。甲烷在空气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O12。酒精在空气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O(3)氧的来源:13。波义耳研讨会空气体成分测试2HgO加热Hg +O2 ↑14..加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 +O2↑(实验室制氧原理1)15。过氧化氢以二氧化锰为催化剂的分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧原理二)II。自然界中的水:16。水在直流电作用下分解(讨论水的成分测试):2H2O通电2H2 ↑+O2 ↑ 17。生石灰溶于水:Cao+H2O = = Ca (OH) 218。二氧化碳溶于水:H2O+CO2==H2CO3 III。质量守恒定律:19。镁以/为单位。在气体中燃烧:2毫克+氧气点燃2MgO20..铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21..氧化铜的氢还原:H2 +CuO加热铜+H2O2。氧化镁还原氧化铜:镁+ CuO加热铜+氧化镁IV。和碳氧化物:(1)碳23的化学性质。碳在氧中的充分燃烧:C+O2点燃CO224..木炭还原氧化铜:高温下C+2Cu 0+CO2↑25..焦炭还原氧化铁:高温下3C+2 fe2o 3 4Fe+3co 2(2)煤炉中产生的三个反应:(几个化合反应)26点燃CO227..煤炉中层:CO2+ C高温2CO28..煤炉上部出现蓝色火焰:2CO +O2引燃2CO2(3)二氧化碳的制备及性质:29。大理石与稀盐酸(实验室产生的二氧化碳)的反应:CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 = 30。碳酸因不稳定而分解:H2CO3 == H2O +CO2 ↑ 31。二氧化碳溶于水:H2O +CO2== H2CO332..高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):CaCO3，高温CaO+ CO2↑33..中学历史教学园石灰水与二氧化碳反应(区分二氧化碳):Ca(OH) 2+CO2 = = CaCO3 ↓+H2O (4)一氧化碳的性质:34。一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu +CO235..一氧化碳的可燃性:2CO +O2引燃2CO2其他反应:36。碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理):na2co 3·2 HCl = = 2 NaCl+H2O+CO2 ↑= 5燃料及其应用:37。甲烷在/[k0/]气体中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O38..酒精在/[k0/]气体中燃烧:C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O39..氢气在/[k0/]气体中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O六。]在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO41..铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O442。铜在空空气中加热:2Cu +O2加热2CuO43。铝在空气体中加热形成的氧化膜:4Al+ 3O2 = 2Al2O3(2)金属简单酸-盐氢(置换反应)44。锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 = 45。铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 = 46。镁和稀硫酸和稀铝硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2 = 48。锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49 = 49。铁和稀盐酸Fe+2HCl = = FeCl2+H2 = 50。镁和稀盐酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 = 51。铝和稀盐酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3溶液)-新金属和新盐52。硫酸铁和硫酸铜溶液的响应:Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53。硫酸锌和硫酸铜溶液的响应:Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54。铜和硝酸汞溶液的反应:Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3) 2技术资源网+Hg(3)金属铁的精炼原理:55.3CO +2Fe2O3、高温4 Fe+3 CO2 = 7、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸性金属-盐氢(见上)(2)酸性金属氧化物-盐水56。氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57。氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4 3 +3H2O58。氧化铜与稀盐酸的反应:CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59。氧化铜与稀硫酸的反应:CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O(3)酸-碱-盐水(中和反应)60。盐酸和烧碱的反应:HCl+NaOH环:2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62。氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH) 3 == AlCl3 +3H2O63。硫酸和烧碱的反应:H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O(4)酸式盐-另一种酸和另一种盐64。大理石与稀盐酸的反应:Na2CO3 +2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 = 65。碳酸钠和稀盐酸= 2 NaCl+H2O+CO2 ↑ 66。碳酸氢钠和稀盐酸的反应:NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67。硫酸和氯化钡溶液的反应:H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱性幼儿园小班音乐教案的化学性质(1)碱性非金属氧化物-盐水68。烧碱暴露于空气体变质:2NaOH+CO2 = = Na2CO3+H2O 69。烧碱接收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = Na2SO3+H2O 70。烧碱接收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = Na2SO4+H2O 71。熟石灰放入空气体中变质:Ca (1。2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72。消石灰接收二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = CaSO4 3↓+H2O (2)碱酸-盐水(中和反应，见上式)(3)碱盐-另一种碱和另一种盐73。氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3+2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)金属单质——另一种金属和另一种盐74。铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu(2)盐酸-另一种酸和另一种盐75。碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3反应式:NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑(3)盐碱-另一种碱和另一种盐76。氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3+2NaOH (4)盐盐-两种新盐76
I .其他类型的反应
1.向澄清石灰水中引入二氧化碳:CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O。
2.氢氧化钠在空气体中变质:CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O
3.氢氧化钠溶液接收二氧化硫:SO2+2NaOH ==Na2SO3+ H2O