硝酸银加热分解方程式(初中化学方程式汇总,中考满分必背!)

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一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O

其他反应:

13.葡萄糖缓慢氧化:

(3)氧气的来源:(分解反应)

14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2↑

15. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑(实验室制氧气原理1)

16. 双氧水制氧气: 2H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2)

17.加热氯酸钾(二氧化锰):2KCl3MnO22KCl+3O2↑

二、自然界中的水:

18. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+ O2↑

(1)酸性氧化物 + 水 -------- 酸

19. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

20. 氧化钾溶于水:K2O+H2O===2KOH

21. 氧化钠溶于水:Na2O+H2O===2NaOH

22. 氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2

(2)碱性氧化物 + 水 -------- 碱

23. 二氧化碳可溶于水:CO2+H2O === H2CO3

24. 二氧化硫可溶于水:SO2+H2O === H2SO3

25. 三氧化硫可溶于水:SO3+H2O === H2SO4

其它反应:

26.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:Cu2(OH)2CO3

Cuo+CO2↑+H2O

27.加热碳酸氢铵:NH4HNO3

H2O + CO2↑+NH3↑

三、质量守恒定律:

28. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

29. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu

30. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO

Cu + H2O

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

31. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

32. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

33. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

34. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

35. 焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

36.煤炉的底层:C + O2点燃CO2

37.煤炉的中层:CO2+C高温2CO

38.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

39.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

40.碳酸不稳定而分解:H2CO3=== H2O + CO2↑

41.二氧化碳可溶于水(碳酸饮料): H2O + CO2=== H2CO3

42.二氧化硫与水反应(酸雨):SO2+ H2O === H2SO3

43.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑

44.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质(还原反应,不属于置换反应):

45.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO

Cu + CO2

46.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2

47. 一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

48. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2

其它反应:

49.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

50.甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O

51.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O

52. 氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O

六、金属

(1)金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 (化合反应)

53. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

54. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

55. 铜在空气中受热:2Cu + O2

2CuO

56. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2= 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

金属活动顺序:

57. 锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

58. 百思特网铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑

60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑

61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑

62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑

63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑

64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐(置换反应)

65. 铜和硝酸银溶液反应: Cu + AgNO3=== Cu(NO3)2+ Ag

66. 铁和硝酸银溶液反应: Fe +2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag

67. 铝和硝酸银溶液反应: Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag

68. 锌和硝酸银溶液反应: Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

69. 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuSO4===ZnSO4+ Cu

70. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuS04===FeS04+Cu

71. 铝和硫酸铜溶液反应: 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

72. 锌和硫酸亚铁溶液反应:Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe

73. 铝和硫酸亚铁溶液反应:2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3

74. 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg

75. 铁和氯化铜溶液反应: Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

(3)金属铁的治炼原理:

76.一氧化碳与三氧化二铁反应:3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

77. 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

78. 硫酸和烧碱反应: H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O

79. 硝酸和烧碱反应: HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

80. 盐酸和氢氧化钡反应:2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

81. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O

82. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O

83. 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

84. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

85. 氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O

86. 盐酸和氨水反应: 2NH3H2O+HCl==NH4Cl+H2O

87. 硫酸和氢氧化钡反应:Ba(OH)2+ H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O

88. 硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+ 2KOH == K2SO4+ 2H2O

89. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

90. 硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O

91. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

92. 硫酸和氢氧化铝反应:3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+ 6H2O

93. 硫酸和氨水反应: 2NH3H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

(4)盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)

94.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2):

CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

95. 碳酸钾和稀盐酸反应: K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2

96.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

97.碳酸钡与稀硫酸反应: BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2

98.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

99.硝酸银与稀盐酸反应: AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑

100.碳酸钠与稀硫酸反应: Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

101.硝酸钡与稀硫酸反应: Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓ + 2HNO3

102.氯化钡和稀硫酸反应: BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+ 2HCl

(5)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (复分解反应)

103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

105. 氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

106. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

107. 氧化铝和稀硫酸反应:Al2O3+ 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2O

108. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

109. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

110. 氧化钙和稀硝酸反应:CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

111. 氧化镁和稀硝酸反应:MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

2、碱的化学性质

(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水(不是复分解反应)

112.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + 百思特网CO2=(www.isoyu.com原创版权)=== Na2CO3+ H2O

113.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O

114.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O

115.消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

116.消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)

117. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH

118.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

119.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

120.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==M百思特网g(OH)2↓+2NaCl

121. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

122. 氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应,方程式见上)

(2)盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应,方程式见上)

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应,方程式见上)

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐(复分解反应)

123.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3

124.氯化钡和硫酸钠:Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl

125.氯化钡和碳酸钠:Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

126.氯化钡和硫酸铜:CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

127.硝酸钡和硫酸钠:Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3

128.硫酸铵和氯化铜:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl