离子反响说课稿（高中化学《离子反响》第一课时说课稿）
离子反响——第一课时
一、教材剖析
1、《离子反响》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物资及其变更》的内容。《离子反响》是主要的化学用语，在中学阶段的根本概念基本理论知识中，占领极其主要的位置，贯串于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
2.在中学化学中要学习许多主要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反响及其方程式的书写。《化学新课程尺度》明白指出：学生要能通过试验认识离子反响极其产生条件，懂得常见离子的检验办法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰硕，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反响及其产生条件。
3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反响的实质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了必定的基本，并且准确而又熟练地书写离子方程式，是学生必需控制的一项根本技巧，它还是历年高考的热门考。
二．学情剖析
① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物资是电解质、哪些物资是非电解质；② 已懂得电解质在溶液中能产生电离，以离子情势存在于溶液中，会书写电离方程式；
③ 已懂得离子守恒，并能应用离子守恒进行简略的盘算。
三．教学目的
知识与技巧目的：使学生懂得电解质的含义，认识离子反响及其产生的条件，初步学会从微观的角度认识物资在水溶液中的存在情势以及所产生的反响。
进程与办法目的：通过视察归纳，学会探究、剖析化学反响的本质，造就学生抽象思维才能、归纳总结才能、剖析问题才能、解决问题的才能；通过视察反响和反响事实，使学生懂得研讨事物从个别带一般的思想办法，体验研讨问题寻找规律的办法。
情绪态度与价值观目的：通过视察表格，造就学生严谨求实，勇于摸索的科学态度和透过现象看实质的辩证和唯物主义教导。
四．教学重难点
教学重点：电解质质与非电解质的概念，常见酸碱盐的电离方程式的书写。
教学难点：电离方程式的书写
五．教法剖析
1、 情景激学法：创设问题的意境，激发学百思特网习兴致，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中自动探究科学的奇妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终控制离子方程式的书写办法。
六．学法指点
现代教导理论以为，学生是学习的主体，教学运动的真理是通过教师的引诱，启示学生积极自动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改提倡的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学办法，在学法设计上采取问题探究与交换运动相联合，锤炼了学生的思维才能、造就学生交换的习惯。
七．教学进程
[板书] 第二节 离子反响（酸碱盐在水溶液中的电离）
[引言]通过为什么在生涯中手湿了不能摸用电器来引入电解质的概念，让学生思考讨论落后行归纳，然后由老师带着学生引出电解质和非电解质的概念。
[板书] 一、电解质和非电解质
[归纳]剖析得出电解质的概念。
电解质：在水溶液里或熔融状况下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状况下不能够导电的化合物。并举例常见的电解质和非电解质。
[练习]
1.金属铜、碳棒、NaCl溶液、NaOH溶液、都能导电，它们是否为电解质？
不是，电解质必需是化合物。
2.蔗糖溶液和氧气不导电，所以说它们是非电解质，对吗？
不对，非电解质必需是化合物。
[归纳]由上答案剖析电解质和非电解质都必需是化合物！
单质和混杂物既不是电解质也不是非电解质。
3.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水导电，它们是否是电解质？
它们不是电解质，因为导电的物资本质是它们和水反响后的物资。
[归纳]电解质必需是物资本身电离而导电！
[设问]为什么电解质在必定条件下可以导电？
[讨论]以氯化钠的水溶液为例，来研讨原因
[结论]因为氯化钠溶于水后，产生了电离，发生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。
[板书]二、电离和电离方程式
电离：是指电解质在水溶液或熔融状况下发生自由移动阴、阳离子的 一种进程。
电离方程式：用化学式和离子符号表现电离进程的化学方程式。
[引言]我们写化学方程式须要配平，那么我们书写电离方程式要注意哪些问 题？
[板书]书写电离方程式应注意的问题
[归纳]
1、式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号
2、电离时所发生的原子团在电离进程中不能拆开，必需作为一个整体写出。
3、两大守恒：原子守恒，电荷守恒。
[练习]1、请写出NaHCO3 、NaHSO4的电离方程式
NaHCO3 = Na + + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出H2SO4、HCl、HNO3、Ba(OH)2、NaOH、KOH、NaCl、K2CO3、NH4Cl、 Al2（SO4 ）3的电离方程式。
H2SO4 = 2H+&n百思特网bsp;+ SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
NaOH = Na+ + OH -
KOH = K+ + OH -
NaCl = Na+ + Cl-
K2CO3 = 2K+ + CO32-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
Al2（SO4 ）3 = 2Al3+ + 3SO42-
[探究]这些电离方程式有什么规律？
[板书]三、酸碱盐在水溶液中的电离
酸：凡电离时生成的阳离子全体是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全体是OH-的化合物
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
[练习]1、下列物资中，属于电解质的是（ C ）
①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4④ H2O ⑤ SO2⑥ NaCl溶液
A、①② B、③④⑥ C、③④ D、全体
2、下列物资中，能够导电的电解质是（ B ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.请写出以下几种化合物在水溶液中的电离方程式，并按酸、碱百思特网、盐进行分类。
Ca(OH)2； Mg（NO3)2； NH4NO3 H2SO4
八．板书设计
离子反响
第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状况下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状况下都不导电的化合物。
二、电离和电离方程式
1、电离：是指电解质在水溶液或熔融状况
下发生自由移动阴、阳离子的一种进程。
2、电离方程式：用化学式和离子符号表现电离进程的化学方程式
三、酸碱盐在水溶液中的电离
酸：凡电离时生成的阳离子全体是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全体是OH-的化合物
盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
九．教学反思
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学支配，充足以学生为主体，满足高一学生摸索及发明的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。在全部进程中，老师起到引诱作用，重视学生学习才能的造就，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时光把握上应当更重视，在探究中要充足“想学生之所想”，做好充足的预备。